A.稀硝酸和硝酸银溶液B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液D.石蕊溶液

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

A. 固体氧化物燃料电池 B. 碱性燃料电池 C. 质子交换膜燃料电池 D. 熔融盐燃料电池

【题目】目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是

A. 放电时，电解质溶液的pH值增大

B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

C. 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

D. 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.盐碱地里土壤保肥能力差

【题目】常温下能盛放在铁制容器中的物质是（ ）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸

（1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。

（2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

（3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。

（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。

（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

下列说法错误的是（ ）

A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C. R3-比Q2-更容易失去电子

D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱

A. 吸收（6a-12b）kJ的能量

B. 释放（6a-12b）kJ的能量

C. 释放（12b-6a-3d）kJ的能量

D. 吸收（6a+3d-12b）kJ的能量

A. a外通入氧气，b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应：H2-2e-＝2H+

C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

D. 该装置将化学能最终转化为电能