Question

【题目】目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是

A. 放电时，电解质溶液的pH值增大

B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

C. 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

D. 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

Answer 1

【答案】B

【解析】

放电时是原电池，铅失去电子，二氧化铅得到电子，结合原电池工作原理解答。

A. 放电时消耗硫酸，氢离子浓度减小，电解质溶液的pH值增大，A正确；

B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极有0.1mol硫酸铅生成，质量增加，B错误；

C. 放电时二氧化铅是正极，溶液中H+向PbO2电极移动，C正确；

D. 放电时二氧化铅是正极，发生得到电子的还原反应，则正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l），D正确。

答案选B。