【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

(2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。

(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。

(4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是( )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ．
A.碱﹣﹣①④
B.纯净物﹣﹣③④
C.盐﹣﹣①⑥
D.混合物﹣﹣②⑤

(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意规格，107.64 g

A.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

D.用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段产生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，则X的值为（　）

（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）

A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=________________KJ/mol。

（2）1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：______________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 _____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。润洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C =_______________ mol/L。