题目内容
【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=________________KJ/mol。
（2）1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定原理为：______________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 _____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。润洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL。
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C =_______________ mol/L。
【答案】 －20.9（T2—T1） 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol 6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 向滴定管内注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后，从尖嘴放出液体；重复上述操作2-3次即可 21.40 CD C=60C/V
【解析】Ⅰ．（1）根据Q=mc△T=4.18J/（g℃）×100mL×1g/cm3（T2-T1）=0.418（T2-T1）kJ，中和热的计算式△H=-
=-
=-20.9（T2—T1）kJ/mol；（2）1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，
反应的热化学方程式为： 
H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝
Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol；
Ⅱ．（1）MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子，据Mn和C的化合价变化分析，MnO4-与H2C2O4的物质的量之比为2：5，再据原子守恒和电荷守恒得到的离子方程式为：6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定原理为：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）高锰酸钾具有很强的氧化性，应用酸式滴定管盛装；润洗滴定管的操作方法是: 向滴定管内注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后，从尖嘴放出液体；重复上述操作2-3次即可；（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置， A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为21，滴定管中液面读数应为21.40mL；（4）A、俯视反而使得读数偏小，消耗的体积也变小，选项A不符合；B、滴加KMnO4溶液要点滴，尤其到滴定终点时更要慢，而且溶液变色要半分钟不褪色，否则体积偏小，选项B不符合；C、未用标准液润洗，滴定管中残留的水会稀释标准液，使得浓度变小，滴定消耗的体积变大，选项C符合；D、滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，会使得锥形瓶中待装液浓度变大，从而消耗标准液的量增大，选项D符合。答案选CD；（5）根据离子反应方程式6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，高锰酸钾和草酸反应的物质的量之比为2：5，消耗高锰酸钾物质的量为
×10-3L/mL×cmol/L=0.012cmol，则VmL草酸的浓度为： 
=
mol/L。
【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。
化学键 | 键能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
