题目内容

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

【答案】C
【解析】解：A．电离是指电解质在溶于水或熔化时解离出离子的过程，故A错误；B．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，故B错误；
C．HCl为化合物，因氯化氢溶于水能导电，则氯化氢是电解质，故C正确；
D．氯化钠固体不导电，但在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是 （ ）

A. 灼烧 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加浓硝酸

【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意规格，107.64 g

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常温下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化简)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_________________

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________________V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)___________υ(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为：_________________。

（4）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为__________________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

【题目】将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：

（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。

（2）盐酸的物质的量浓度___________。

【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

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