题目内容
【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 ．
A.碱﹣﹣①④
B.纯净物﹣﹣③④
C.盐﹣﹣①⑥
D.混合物﹣﹣②⑤
【答案】C
【解析】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．
故选：C．
【题目】有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJmol-1，则X的值为（ ）
（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
【题目】要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A. 硫化物 B. 硫酸盐
C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
【题目】某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2
+2H2O===5
+2Mn2++4H+。
Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
（1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。
①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。
（2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
天气情况 | 平均风速(m·s1) | 空气中SO2的平均含量(mg·L1) |
雨前 | 2.0 | 0.03 |
雨后 | 2.2 | 0.01 |
晴 | 23 | 0.015 |
晴 | 0.9 | 0.03 |
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________。