(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

（1）A是________，Z是________。

（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式________。

（3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式_____。

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.300mL 5mol/L KCl溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

【题目】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）
A.两种
B.三种
C.四种
D.五种

(1) 导管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。

(2) 浓硫酸的作用是_________。

(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是_______。

A.向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D.若原料为CH3COOH 和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名是_________

(2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式:_____

(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。

（2）试剂a最好选用______（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________。

（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是______（填序号）。

（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）________。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。