实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：

（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；② 蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。

（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。

（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。

（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。

（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）

A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na

C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D. 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。

（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。

已知：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是___________________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型是______________________（选填字母）。

a. 加聚反应 b. 缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是__________________（选填字母）。

a. b. c.

（4）A的相对分子质量为108。

① 反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。

② 1 mol B完全转化成M所消耗H2的质量是___________g。

（5）反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式___________________________________。

（1）若D为氧气，C为NaAlO2，E为NaOH，则B转化为C的离子方程式为_____________。

（2）若A、B、C均为钠盐溶液且A为Na2CO3，D、E均为卤素单质且有一种为黄绿色气体，则E的化学式为_______________。

（3）若B、D均为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、C、E均为氧化物，其中E为SiO2，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B、B转化为C两个反应均属于置换反应，请写出A的电子式：______________，A转化为B的化学方程式为_____________________。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步骤5....

步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_______(填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)

【题目】为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
②分离四氯化碳与水的混合物
③分离汽油和煤油
④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

已知：

（-R、-R'代表烃基或-H）

（1）D的结构简式是_______________________。

（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

①“E→F”的反应类型是_______________。

②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。

③化合物A的结构简式是_________________________。

（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。

（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是________________。

a. 互为同系物

b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别

c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同

（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。

（6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。