A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

【题型】单选题
【结束】
17

A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、P、S

【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

【题型】单选题
【结束】
16

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【题目】由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应是吸热反应

B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C. 实验2达平衡时，a<7.0

D. 实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大

A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

B. 该温度下的平衡常数K ＝125

C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L