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【题目】利用金属活泼性的差异,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )

A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. 2Ag2O4Ag+O2 D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

【答案】A

【解析】

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程,金属的活动性不同,可以采用不同的冶炼方法,金属冶炼的方法主要有:热分解法、热还原法、电解法,据此判断。

A、铝很活泼,工业上电解熔融氧化铝冶炼铝,不能利用还原法,A错误;

B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属,通常用热还原法冶炼,B正确;

C、银是不活泼的金属,可以采用热分解法,C正确;

D、铝的金属性强于铁,可以用铝热反应冶炼金属铁,D正确。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):

1D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________

a.酸性高锰酸钾溶液 bNaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液

2C中发生的化学反应有:__________2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓__________

3经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了则两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+S2O32-不生成沉淀)。

4该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2SNa2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,画出改进后的C装置。___________

5测定Na2S2O3·5H2O的纯度:称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________

②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1____________________

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