题目内容
【题目】由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),数据如下表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列说法正确的是( )
A. 上述反应是吸热反应
B. 实验1达平衡时,CO的转化率为70%
C. 实验2达平衡时,a<7.0
D. 实验3达平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移动,平衡常数值增大
【答案】C
【解析】A、实验1中,开始通入20.0mol的CO和20.0molH2S,建立的平衡,与开始通入10.0mol的CO和10.0molH2S,建立的平衡互为等效平衡,通入20.0mol的CO和20.0molH2S,达到平衡, CO物质的量为(20-20×3/10)mol=14mol,温度由150℃升高到400℃,CO的物质的量由14mol→16mol,升高温度,平衡向逆反应反应方向移动,即正反应是放热反应,故A错误;B、实验1中消耗CO的物质的量为(10-7.0)mol=3mol,即CO的转化率为3/10×100%=30%,故B错误;
C、 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
起始:10 10 0 0
变化:3 3 3 3
平衡:7 7 3 3 ,此温度下,K=,实验2中浓度商Qc=
<K,说明反应正向移动,即a<7.0,故C正确;D、平衡常数只受温度的影响,因此再充入1.0molH2,平衡逆向移动,但化学平衡常数不变,故D错误。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1)Z在元素中期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是__________(填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角线(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质相似,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中,利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极,阴极的电极反应式是____________________。