题目内容
【题目】将30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH－的物质的量浓度为（ ）
A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1
【答案】B
【解析】
根据稀释定律计算，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等。
稀释前，0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为0.5mol·L－1×2=1 mol/L，设稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为c mol/L，稀释前后OH-的物质的量相等，则：0.03L×1molL1=0.5L×c molL1，解得c=0.06，B项正确；
答案选B。
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【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。
