A. Na 、K、Cl、S、O B. I、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

探究活动一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；

探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；

探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。

(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。

(2)探究活动二的实验现象为____。

A．溶液分层，上层呈紫色

B．溶液分层，下层呈紫色

C．溶液分层，均为无色

(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，l17g
D.任意规格，117g

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式____

(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的____。

A．3% B．10% C．30% D．60%

(3)分子式为CnH20的烷烃中n为____，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的分子式为____。

(4)写出乙烯与溴水的反应方程式：____，属于_____反应。

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. Q点时，Y的转化率最大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

【题目】可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为

①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)

该反应进行速率最快的是

A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④

【题目】根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。