题目内容
【题目】醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。
【答案】 减小 > CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－ cCH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ＝ 9.9×10－7
【解析】(1)因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c(CH3COO-)增大，使的平衡CH3COOH
CH3COO-+H+逆向移动，c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，所以
减小，故答案为：减小；
(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
(3)醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液出酸性，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(4)液恰好呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故答案为：=；
(5)pH=6溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) =10-6mol/L-10-8mol/L =(10-6-10-8)mol/L=9.9×10－7 mol/L，故答案为：9.9×10－7mol/L
【题目】由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列说法正确的是（ ）
A. 上述反应是吸热反应
B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C. 实验2达平衡时，a<7.0
D. 实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大
