（1）画出氯原子结构示意图________；

（2）写出小苏打的化学式________；

（3）写出实验室制氯气的离子方程式________；

（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________。

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

（1）H2O2的电子式是___________。

（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________

（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

A.苏打：NaHCO3B.胆矾：CuSO4·5H2O

C.烧碱：KOHD.生石灰：Ca(OH)2

【题目】I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（ ）

A. I的原子核外电子数为53 B. I与 I互为同位素

C. I的化学性质与 I相同 D. I与 I为同种核素

（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________。

（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________。

（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________。

（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________。

A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

【题目】分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（ ）
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。

② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。