A.氯气能将单质铁还原为氯化铁

B.盐酸既有氧化性又有还原性

C.氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，有白烟生成

D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

A. H2O与D2O互称同素异形体

B. 4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218O

C. 标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3

D. 1H与D互称同位素

A. 是一种新型化合物 B. 晶体属于分子晶体

C. 是两种单质组成的混合物 D. 相对分子质量为2400

A. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

B. NH5中既有共价键又有离子键

C. NH5的电子式为

D. 它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。

（2）请写出该反应的离子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

则待测液的浓度为：_______________

（5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。

（3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。

【实验1】

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

A.SiO2用于制作光导纤维B.镁常用来制造信号弹和焰火

C.BaSO4可用作“钡餐”D.碘化银是胶卷中必不可少的成分

【题目】乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )

A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃

B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构

C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物

D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol