题目内容
【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，电极反应为__________________，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为_________。
（3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。
【答案】 阴 Cu2＋＋2e－==Cu 小于 红 2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- 4．48 L 14
【解析】（1）.甲池若为用电解原理精炼铜的装置，根据装置图可知，A极连接电源的负极，则A是阴极，铜离子在A极上得到电子生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，根据电解精炼铜的原理可知，B电极是粗铜，电解时首先溶解的是粗铜中的Zn、Fe等杂质，则当A极有1mol纯铜析出时，B电极溶解的铜小于1mol，故答案为：阴；Cu2＋＋2e－=Cu；小于；
（2）.根据装置图可知，Fe电极连接电源的负极，则Fe电极为阴极，水在Fe电极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因Fe电极生成OH－，则Fe电极附近溶液呈碱性，可使酚酞变红，故答案为：红；2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（3）.若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，因阴极析出的是铜，当阴极增重12.8g时， n（Cu）=12.8g÷64g/mol=0.2mol，转移电子0.4mol，乙池中阳极发生的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，根据转移电子数目可知，生成氯气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；乙池中阴极发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当转移0.4mol电子时，溶液中生成的氢氧根离子的物质的量为0.4mol，氢氧根离子的物质的量浓度为：c（OH－）=0.4mol÷0.4L=1mol/L，则c（H＋）=1×10－14mol/L，pH=14，故答案为：4.48L；14。
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【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
【题目】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ 
□CoSO4+□ +□ + □ 。__________
（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。
A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
0 oC | 36.1 g | 1.33 g |
100 oC | 24.0 g | 0.72 g |
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。
