A. 金刚石和硫的熔化 B. 食盐和石蜡的熔化

C. 碘和干冰的升华 D. 二氧化硅和氧化钠的熔化

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 和互为同分异构体

C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应

D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多

A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应

b.分子中含有酯基

c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________

【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、碳酸钙
B.硝酸、烧碱、食盐
C.冰醋酸、纯碱、醋酸钠
D.盐酸、熟石灰、苛性钠

A. A B. B C. C D. D

A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe

C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg

A. 该原子晶体中含有极性键 B. 该原子晶体易气化，可用作制冷材料

C. 该原子晶体有很高的熔点 D. 该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。

（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。

（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。

II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是

A. Y对应的乙醇的物质的量分数为

B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率