A. a点，c(NH4+)=c(OH-)

B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c点,pH=7

D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

A. 开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B. 开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液

C. 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液

D. 开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。

(2)已知在一定温度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常数K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常数K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。

（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;

①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是__________。

a. b. c. d.

e.该反应若生成1 ，则放出(热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2和1，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

【题目】下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ ）
A.干冰升华
B.烧碱融化
C.HCl气体溶于水
D.NH4Cl受热分解

【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）
A.551
B.437
C.558
D.160