题目内容
【题目】从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
化学键 | N≡N | N—H | H—H |
键能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）
A.551
B.437
C.558
D.160
【答案】B
【解析】N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=942 kJmol-1+b kJmol-1×3 – 391 kJmol-1×6= -93 kJmol-1 ， b=437，所以答案是B。
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．
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【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：①有关A的信息如下：
能发生银镜反应 |
与FeCl3溶液发生显色反应 |
核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1 |
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称是____和____。
（2）B→C的反应条件是：____。
（3）写出反应类型： G→H:_______、I→J:___。
（4）写出F生成G的化学方程式_______。
（5）写出J的结构简式 _____。
（6）结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：___________________
【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
电解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。
①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。
②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大
C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡
D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
序号 | 起始投料量不同的压强下， 平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强 | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。
②X1=______________。
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。
