【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
A.原子序数：X＜Y
B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y
D.最外层电子数：X＜Y

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化

C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应

B.氢氧化铁与硫酸反应

C.氢氧化钡与硫酸反应

D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

图1： Mn2+……→H+……

图2：

A. Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂

B. I作氧化剂，具有氧化性

C. 随着反应的进行，溶液酸性增强

D. 若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子

A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子

C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式 ， E2+价电子的轨道表示式。
（2）这5种元素中电负性最大的元素是（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式。

【题目】I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(4)反应的化学方程式为：______________。

(5)反应在_______时刻达到平衡状态。

(6)反应在_____时刻之前正反应速率大于逆反应速率。

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )

A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

（4）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________________

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（5）已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃烧热的热化学方程式为___________（A或B），其燃烧热为______________。