Question

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式 ， E2+价电子的轨道表示式。
（2）这5种元素中电负性最大的元素是（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式。

Answer 1

【答案】
（1）3s23p1；
（2）O；N＞O＞C
（3）N3－＞O2－＞Al3＋
（4）
【解析】（1）Al元素的原子序数是13，其基态原子的价电子排布式为3s23p1 ， Fe2+价电子的轨道表示式为 。
（2）非金属性越强，电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋。
（4）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为 。 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式可知，n=2，则A为C元素；C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可知p能级上只有3个电子，结合原子序数可知，B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，电子排布式为[Ar]3d64s2 ， 以此来解答.