已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

【题目】在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
D.4 mol/L

【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g) mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
A.物质B的转化率增大
B.平衡向正反应方向移动
C.物质A的体积分数增大
D.a+b＞m+n

【题目】在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是

A. SO2、SO3的浓度相等 B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的质量不再改变 D. 单位时间内消耗1molO2的同时，有2 mol SO3分解

A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；
③N2的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

A. 最易失去的电子能量最高 B. 离核最远的电子能量最高

C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低

A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍

C. 某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子

A.A
B.B
C.C
D.D