题目内容

【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

实验操作

现象和结论

A

在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液

溶液红色变浅，平衡逆向移动

B

向AgI沉淀中滴入KCl溶液

有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

把Cl2通入品红溶液中

溶液褪色，Cl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】A、在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液存在的平衡本质为3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 ， 与氯化钾无关，加入少量KCl溶液，平衡不移动，A不符合题意；
B、向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化银沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，B符合题意；
C、把Cl2通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合题意；
D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定是双氧水的作用，可能是硝酸的作用，D不符合题意；
所以答案是：B

练习册系列答案
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A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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实验

温度/℃

起始时

平衡时

平衡

常数

n(CO2)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2O)/mol

n(COS)/mol

1

T1

0.200

0.200

0

0

0.0200

K1

2

T2

0.200

0.200

0

0

n2

K2 =1/36

3

T2

0.400

0.400

0

0

n3

K3

下列判断不正确的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

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选项

条件

离子组

离子共存判断及的离子方程式

A

酸性溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B

由水电离出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

能大量共存

C

有大量Fe3＋的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D.

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选择

改变的条件

正、逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较

A

增大压强

正、逆反应速率都增大量

Z的浓度减小

B

充入少量Z

逆反应速率增大

X的体积分数不变

C

充入少量Z

v(逆)＞v(正)

Z的浓度减小

D

升高温度

逆反应速率增大量大于
正反应速率增大量

Z的体积分数变大


A.A
B.B
C.C
D.D

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