已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

②

（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。

（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。

（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。

（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。

A.胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀

B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的

C.明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性

D.静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性

A. 氨基苯甲酸 B. 羟基丙酮

C. 肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D. 酒精

（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（实验内容及部分记录）

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。

③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。

已知以下信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②

③

回答下列问题：

（1）A生成B的反应条件为：____________,由D生成E的反应类型为____________。

（2）F的官能团名称为____________。

（3）K的结构简式为____________，由H生成I的反应方程式为____________。

（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为____________。

（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为____________（写出其中一种结构简式）。

（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）___________________________________________。合成流程图示例如下：。

【题目】证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）

①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率与分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

（1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。

（已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。

（3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）

A．共价键 B．离子键 C．氢键

D．范德华力 E．配位键 F．金属键

（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。

（5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D. 图中装置不能较好的控制温度为115～125 ℃

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。

（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为____kJ·mol－1。

（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。

（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。

A．CO的体积分数不改变

B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

C．体系中不改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”。

③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。

A．恒容通入惰性气体 B．通入 CO

C．增大压强 D．升高温度