【题目】NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A.Ar B.H2 C.CO D.NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X
d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g | Fe质量/g | 反应后(玻璃管+固体)/g |
m | 1.12 | m+1.52 |
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：
已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______左右。
pH | 4.00 | 4.50 | 5.40 | 6.20 | 6.50 | 7.00 | 8.00 | 8.50 |
废液含铜量/g.L-1 | 19.5 | 2.4 | 2.0 | 0.3 | 0.2 | 2.0 | 8.3 | 17.0 |
(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
下列说法正确的是_____
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1，L含铜量120g·L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为____%。
