（1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。

（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。

（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型__________。

II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。请回答：

（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。

【题目】工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）
A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ． （填字母）
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.减小压强
E.加入催化剂 G．移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K= ． SO2的平衡转化率为 ．
（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ．

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式= ．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

A.NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋B.Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42－D.K+、SO42－、HCO3-、Na+

A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

(3)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl

C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强

A．该有机物的分子式为C11H14O3

B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味

C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

A． X元素可能为Al B． X 元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

【题目】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
A.SO2气体通入溴水使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C.将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中；丙中　
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式 ．