Question

【题目】近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

(3)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl

C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强

Answer 1

【答案】 六 IIIA A-162 A B

【解析】（1）第五周期最后一种元素的原子序数为54，第六周期最后一种元素的原子序数为86，54<81<86，所以铊位于第六周期，第六周期最后一种元素为0族元素，从右往左逆推可知铊位于第IIIA，故铊在元素周期表中位于第六周期第IIIA。或者根据铊的外层电子构型6s26p1也可判断其在周期表中的位置。

（2）铊原子中中子数和质子数之差为（A-81）-81=A-162。

（3）铊与铝位于同一个主族，铊位于铝下面周期，铊的金属性大于铝的金属性，所以铊单质的还原性大于铝，氧化性Tl3＋<Al3＋，原子半径铊大于铝，最高价氧化物水化物碱性Tl(OH)3 >Al(OH)3，故说法正确的是A。

（4）根据铊的外层电子构型6s26p1可知失去一个电子形成Tl＋，最外层还有2个电子，同时也能失去3个电子形成Tl3＋，即Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Tl3＋的氧化性比Ag＋强，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知Tl＋的还原性比Ag弱，故推断正确的是答案B。