A.氧化还原反应的本质是电子的转移

B.化合反应一定是氧化还原反应

C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂

D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应

【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A.AB.BC.CD.D

实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；

(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);

A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

(4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；

(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；

(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。

A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤

C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏

【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B.单质分子中均含共价键
C.HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D.由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可以增大反应速率

氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

（1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

（2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

（3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A.标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
B.标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C.常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
D.常温常压下，0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（ ）
A.该微粒的质量数为2
B.该微粒不显电性
C.它与普通中子互称为同位素
D.在元素周期表中与氢元素占同一位置

A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器