【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A.
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B.
在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.
在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
D.
铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

①含有的官能团名称是_______；

②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_______。

③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

（3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_______。

②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_______________。

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 试求：
（1）方程式中C的化学计量数x= ．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
（3）5min时B的转化率为 ．
（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率 ．

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．

在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 molL﹣1s﹣1
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．

【题目】工业上合成氨反应为：N2+3H22NH3，回答下列问题：

（1）反应过程中拆开的化学键是_______；

（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_______，下列图像正确的是_______。

（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。

①t1时生成NH3的物质的量是_______；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=_______。

②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.容器中气体的密度保持不变

B.容器中气体的压强不变

C.氨气的含量不变

D.拆开3molH—H键同时形成6molN—H键

（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。

A.使用高效催化剂 B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度 D.扩大容器体积

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________ 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

【题目】根据题意回答下列问题：
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是_________________，H→J的反应类型是_____________。

（2）物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→D:_____________________________________

E→F:_____________________________________

（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。