(1)种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为____,该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为_____________。

(2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为_____________。

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=_____________。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是_____(填标号)。

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时,CO的转化率为______;A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=________。

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

【题目】在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

A.M2既可能为固体，也可能为气体
B.达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2 ， 则R2转化率不变
C.达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
D.若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4 ， 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

【题目】有关下列图象说法错误的是（　　）
A.
图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
B.
图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
C.
图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的

回答下列问题:

(1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为_____________。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。

(4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

A.用湿抹布扑火B.用书本扑打C.用水冲D.用泡沫灭火器扑灭

A.1mol绿豆B.lmol面粉C.1molHD.lmol细沙

（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。

（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。

（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。

（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

③试管b中液体作用是__________。

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。