题目内容

【题目】海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

【答案】D

【解析】海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。

①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

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A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

【题目】I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。

(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3

II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

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(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。

(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ____________。

(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

【题目】设 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 个氢气分子所占的体积为22.4L
B.2 个二氧化碳分子的质量为88g
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