(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。

(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。

(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 mol分枝酸分子中含2mol﹣OH（羟基）
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。

②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

（6）下列有关推理不合理的是 ______。

a．工业上可以用热还原法来制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

请回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

【题目】酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH，R-为烃基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。

(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。

(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛 B．由制备 C．2CH3CHO+O22A

(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列问题：

①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出

b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出

②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

(注：箭头方向表示水流方向)

A. 烧碱 B. 氧化钠

C. 过氧化钠 D. 小苏打

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化

D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

【题目】下列说法中不正确的是（　　）
A.乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B.1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
C.溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
D.二氯甲烷存在两种不同的结构

2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

D．2s时物质A的转化率为30％