已知：（）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。

（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

（4）由E生成F的反应类型为______。

（5）G分子所含官能团名称为______。

（6）写出合成PTT的化学方程式______。

（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

【题目】下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（ ）
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
D.第16号元素

(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。

(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。

(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。

③试管b中观察到的现象是______________________。

请回答如下问题：

（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

【题目】某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
A.都是金属元素
B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同
D.最高化合价相同

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【题目】如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④
B.⑤①②④③
C.④②①③⑤
D.④③①②⑤

A.gB.g·mol－1C.molD.mol－1

（1）将CO2转化成有机物课有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2OCH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是_______（填序号）。

（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是____（填序号）。

a.反应使用催化剂意义不大

b.该反应发生将在很短时间内完成

c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

d.该反应一定是放热反应

②100℃时，该反应的平衡常数K=________(用a,b的代数式表示)。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJmol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-

c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJmol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．

②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母）。

a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g)的浓度保持不变

d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1

（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为_______。

（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式____________。

A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

C.BaSO4是钡盐D.BaSO4是硫酸盐