题目内容
【题目】如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（ ）
A.⑤②①③④
B.⑤①②④③
C.④②①③⑤
D.④③①②⑤
【答案】D
【解析】根据图知，②③装置是原电池，在而中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞④，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀由慢到快顺序为：④③①②⑤
所以答案是：D
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度（mol·L－1） | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正
B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
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