不同元素的原子（　　）

21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（　　）

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中浓硫酸的作用是；
（3）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出D中反应的化学方程式，写出E中反应的离子方程式；
（4）若实验中用12mol?L^-1浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，生成Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①，②．
欲使反应生成Cl₂的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是．

有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：

实验内容	实验现象	实验结论
（1）Na、Mg（条）、K与水反应		同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐 减弱 减弱 ；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次 增强 增强 ．
（2）Mg、Al与酸反应

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验 序号	铁的 质量/g	铁的 形态	c/（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，对反应速率有影响，影响规律是；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能体现该影响因素的实验序号是；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因．

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B物质的结构简式；
（2）反应④的化学方程式；
（3）反应②、③的反应类型分别为、．

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
（1）属于金属元素的有种，失电子能力最强的元素是（填元素符号）；
（2）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号）；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为；
（4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为．

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

下列化学方程式书写不正确的是（　　）

在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）═2C（g）一定达到平衡的标志是（　　）