【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1 ， 则v(N2)＝。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， 则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=。

【题目】在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨气的百分含量不在变化

C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

（1）写出X的结构简式：___________________，

（2）X所含官能团的名称________________，

（3）X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____________________________,

（4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。

A.除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.

B.除去食盐中的泥沙-----过滤

C.除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸

D.除去CaCO3中的CaO-----高温

（1）食谱中调味剂有______________和______________等。该食谱______________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的______________。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在这三种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是____________；由建筑和装修产生的是______________。

A. 3种 B. 6种 C. 10种 D. 14种

A. 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

【题目】如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－ ， 则下列叙述中不正确的是（ ）

A.相同状况下，产生气体总体积：①<②
B.接通电路前溶液的pH：①>②
C.接通电路后溶液的pH：①<②
D.析出固体质量：①>②

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

实验一：用下图所示装置进行实验。

（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。

（3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________。

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

（知识联想）

（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。