题目内容
【题目】如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－ ， 则下列叙述中不正确的是（ ）
A.相同状况下，产生气体总体积：①<②
B.接通电路前溶液的pH：①>②
C.接通电路后溶液的pH：①<②
D.析出固体质量：①>②
【答案】C
【解析】解：①为电解池，两电极为惰性电极，通过0.02 mol e－，阴极析出银0.02mol，质量为2.16g，同时阳极生成氧气0.005mol和0.02mol H+；②为原电池，锌为负极，锌不断地溶解，银为正极，通过了0.02 mol e－，正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O，NO的物质的量为0.0067mol，消耗0.027mol H+，溶液中还剩余0.073mol H+。
A. 相同状况下，产生气体总体积①<②，A不符合题意；
B. 接通电路前硝酸银溶液中的氢离子浓度肯定小于0.1 mol·L－1的硝酸，所以溶液的pH①>②，B不符合题意；
C. 接通电路后，硝酸银溶液中生成的氢离子的物质的量小于硝酸中剩余的氢离子，两溶液体积相等，所以溶液的pH ①>②，C符合题意；
D. 析出固体质量①>②，D不符合题意。
所以答案是：C
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