【题目】按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．
（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为 ．
（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为 ．
（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．
（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为 ， 它位于 区．
（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应 种．

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D. 苯酚、乙醇、甘油

下列说法不正确的是（　　）
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3 ， 沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2

【题目】将溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg ]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A.A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D.若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）

回答下列问题:

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:

[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):

（1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。

（2）恒容条件下，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。

A.延长反应时间 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。

（4）553K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2的转化率为______(填字母代号)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________

（6）研究证实，CO2也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。

根据判断出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

【题目】25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

A.1 mol Cl2B.1.204×1023个ClC.1 mol Ca2+D.3.01×1023个Ca2+