【题目】汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：
（1）CO与NO反应的化学方程式为 ．
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 ．
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（填字母）． a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．

下列说法正确的是

A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B. YOH是强碱

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4

D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

（1）写出下列元素的元素符号： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________ 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________ ，含有化学键有 _________、_____________ 。

(1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）

(2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。

(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。

A.胶体是呈黏胶状的物质

B.胶体的外观不透明、不均匀

C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3

D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐

【题目】火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．

（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是 ．
A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ， 则c1与c2的比值等于 ．
（3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为 ， 当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 ． 已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1molL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值 ．

①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3

A.②③B.①②③C.①④⑤D.全部

（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④