【题目】实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（ ）
A.硝酸银溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.氯水
D.稀盐酸

【题目】（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。

(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。

(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。

(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。

(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．小苏打粉末

A. 镁在空气中燃烧时，化学能不只转化为热能

B. H2→H+H的变化需要吸收能量

C. 凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应

D. 原电池工作时，化学能全部转化为电能

【题目】某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1

(1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________________________。

(3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则x= ______；原溶液中NaI的物质的量为______mol。

A.AB.BC.CD.D

A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．

A.①②⑤
B.②④⑤
C.只有①③
D.①③⑤

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A.ROH是一种弱碱
B.在x点，c（M+）=c（R+）
C.在x点，MOH完全电离
D.稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

下列说法不正确的是（ ）

A. 过程1,废气中含SO2

B. 过程2,试剂a为稀硫酸

C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾