Question

【题目】海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。

(1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________________________。

(3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量物的/mol	0.5	1.3	x

则x= ______；原溶液中NaI的物质的量为______mol。

Answer 1

【答案】NCl3+3H2O3HClO+NH3 KIO3＋5KI +3H2SO4 ＝3K2SO4＋3I2＋3H2O 溶液分层，下层显紫(红)色 2 3

【解析】

（1）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，产生的是NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，考虑到NCl3在热水中易水解，根据实验现象判断水解产物，据此分析解释原因；（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等。

（1）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，产生的是NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，考虑到NCl3在热水中易水解，根据实验现象，可以判断NCl3水解产生NH3H2O，同时产生HClO，使试纸后来褪色，故答案为：在热水中发生的反应为NCl3+3H2O3HClO+NH3↑，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3H2O使红色的石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色；（2）①碘酸钾中碘的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O；②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为溶液分层，下层显紫(红)色；（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3)，则n (IO3)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。