A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变

D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大

【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJmol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P1P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 ． （填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是： ．
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C．容器的压强恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 ． 用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：
（2）Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是：
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是 ， 电极反应式是 ．

【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量

A. 组成细胞的元素中C、H、O、N这四种元素的含量最多.

B. Zn2+是人体中200多种酶的组成成分，说明锌是人体内的大量元素

C. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物细胞内含微量元素，真核生物细胞内不含微量元素

A. 有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有机物I能与金属钠反应放出H2

C. 有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应

D. 有机物I的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种

（1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______

（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。

（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因: ______________________________

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。

A．氧化、还原 B．还原、氧化

C．氧化、氧化 D．还原、还原

请回答下列问题:

（1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。

（2）已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____ 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____

（3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。

①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（4）α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：____。

【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 ． 计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为 ．
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为 ．
（3）化学方程式中x值为 ．
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．