已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。

（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________ 。

【题目】甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1 ． 它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：
（1）G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为 ， 与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式： ．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为： ． 检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为 ， 在元素周期表中的位置为 ．

A. 用氨水可以鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B. 用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液，然后分液

D. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离

A. 混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

C. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ．
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 ．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 ．

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo

【题目】如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K2 ， 合并K1 ． B为极，A的电极反应为 ．
（2）打开K1 ， 合并K2 ． E为极，F极的电极反应为 ， 检验F极产生气体的方法是 ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ， 原因是 ．

【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
（1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．
（2）锥形瓶内的指示剂为 ， 判断达到滴定终点的依据 ．
（3）下列操作会使测定结果偏大的有
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

【题目】钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJmol﹣1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJmol﹣1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是 ．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2 ， △H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为 ．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2 ， 再次平衡后H2O的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．

A.3种B.4种C.5种D.6种