【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:
(1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：
物质 | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I. 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大 D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反应
I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。
T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）达到滴定终点的标志是 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．