（1）A的化学式为____________。

（2）D的电子式为____________。

（3）写出反应①的化学方程式：________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：________________________。

A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

①下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是________(填字母，下同)。

a. b. c.

②下列有机化合物易溶于水的是________。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

（2）扁桃酸()是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

③1 mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应

（3）化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：

①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。

②B暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为_________________________________。

④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。写出符合条件的D的一种结构简式：________。

A. 细胞膜结构的重要成分 B. 氧化分解为机体提供能量

C. 合成维生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物质的吸收

A. Ｎ B. Ｐ C. Ｓ D. Ｐ、Ｓ

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸

b. 用臭氧处理废水中的氰化物

c. 用铁粉回收废水中的铜

③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a. 作物秸杆露天焚烧

b. 废干电池就地填埋

c. 废旧塑料随意丢弃

（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的逆反应的△H为 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；

① ②

写出①中反应的化学方程式：_____________________。

（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（3）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______，自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______。

（4）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。