[题目]铁.钴.铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途.(1)钴位于元素周期表中第族,基态Cu的核外电子排布式是 .元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mo——青夏教育精英家教网—

(1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。

(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.

①尿素分子中C原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_________。

(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。

(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。

(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a的式子表达，不化简)。

【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．
①该电解槽的阳极反应式是；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出．
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液． ①通入气体a的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为；
②当电池中有2mol e﹣发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为g．

【题目】植物从土壤中吸收的氮，可用于合成

A. 淀粉、蛋白质 B. 蔗糖、氨基酸 C. 蛋白质、核酸 D. 纤维素、麦芽糖

【题目】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:

2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol

2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________

(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×106	K1	K2	…

K1____K2(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。

(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填字母)。

A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率

D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为__________。

(4)工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)氮碳比[]对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当=_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。

【题目】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。

(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

【题目】铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。