A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

C. 在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应

D. 50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。

(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。

I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

a.体系中的压强不发生变化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱

D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

A. 无论是鲜重还是干重，组成细胞的元素中C、H、N、O含量最多

B. 组成不同生物体的元素种类大体相同，但含量相差较大

C. 在人体细胞鲜重中O元素含量最多，说明O元素是构成细胞的最基本元素

D. 在人体细胞干重中C元素含量最多，是因为细胞中含有大量的有机化合物

【题目】电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示． ①固体电解质中O2﹣向极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式： ．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①负极区电解质为：（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为 ．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转． ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 ．
②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。

(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。

(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。

【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为（计算结果保留一位小数）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照条件下，甲烷与氯气反应

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色