Question

【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c.H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

Answer 1

【答案】 能量 245 AC ab Zn- 2e-= Zn2+ 1 铜极 锌极

【解析】(1) 根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是930 kJ-436 kJ-249 kJ =245kJ；（2）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，A．Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故选；B．SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；C、CH4+2O2CO2+2H2O是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选；D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；答案选AC；(3) ①在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，a.电流计指针偏转，故正确；b. Cu作正极，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，故正确；c.H+向正极移动，故错误；d.电子由Zn流出经导线流向Cu，电流由Cu经导线流向Zn，故错误；实验报告中记录合理的是ab；②负极反应为Zn－2e－=Zn2＋；③若有1mol电子流过导线，则理论上产生产生0.5 mol H2，H2的质量为1g；④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,正极铜电极上析出铜，质量增加的是铜极；在溶液中SO42-向负极锌极移动。