（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　 　（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　 　（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符号）。

（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反应类型________。

（2）乙烯与水反应_________________________________________，反应类型__________。

I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

该反应的△H=________________________。

（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式______________________________________。

（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

Ⅱ为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：

（1）0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________。

（2）T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。

（3）T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。

【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是

A. C的生成速率与B的生成速率相等

B. A、B、C的浓度不再发生变化

C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在

C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

A．砖红色 B．无色 C．蓝色 D．紫色

A．糖类、固醇、氨基酸、核苷酸都含有基本元素 C、H、O、N

B．细胞中无机盐离子的含量对维持细胞的酸碱平衡有重要作用

C．蛋白质具有调节作用，如胰岛素和酶等

D．DNA与蛋白质构成的染色体是细胞核中的遗传物质

【题目】在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 。
A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
（3）写出实验③的化学反应方程式：。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。